1. Évaporation / ébullition:
* Entrée d'énergie: L'énergie thermique est absorbée par les molécules liquides, augmentant leur énergie cinétique (mouvement).
* Changement de phase: Les molécules liquides gagnent suffisamment d'énergie pour se libérer de leurs liaisons intermoléculaires et s'échapper dans la phase gazeuse. Cela se produit à la surface (évaporation) ou tout au long du volume (bouillant).
2. Sublimation:
* Entrée d'énergie: Dans certains cas, un liquide peut transmettre directement en un gaz sans passer par la phase liquide, étant donné suffisamment d'énergie.
* Changement de phase: Ceci est moins courant mais peut se produire dans des situations spécifiques, comme lorsqu'un solide est chauffé sous basse pression.
Autres résultats potentiels:
* Réactions chimiques: La libération d'énergie peut également déclencher des réactions chimiques dans le liquide, conduisant à la formation de nouvelles substances.
* changements dans les propriétés physiques: Le liquide peut subir des changements de viscosité, de densité ou de couleur en raison de la libération d'énergie.
Remarque importante: Le résultat spécifique dépend du type de liquide, de la quantité d'énergie libérée et des conditions environnantes (pression, température).
Exemples:
* Eau bouillante: Le chauffage de l'eau libère suffisamment d'énergie pour le convertir en vapeur.
* glace sèche (CO2 solide) sublimation: La glace sèche sublime directement dans le dioxyde de carbone à température ambiante.
* Explosions: Certains liquides, comme certains explosifs, libèrent d'énormes quantités d'énergie en peu de temps, entraînant une violente expansion de la substance.
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