1. Comprendre la relation
* L'énergie (E) et la longueur d'onde (λ) sont inversement proportionnelles: Les longueurs d'onde plus courtes correspondent à des photons énergétiques plus élevés.
* constante de Planck (h): Une constante fondamentale qui relie l'énergie et la fréquence. H =6,626 x 10⁻³⁴ J · S
* vitesse de lumière (c): C =3 x 10⁸ m / s
* Electron Volt (EV): Une unité d'énergie couramment utilisée en physique atomique et nucléaire. 1 eV =1,602 x 10⁻¹⁹ J
2. Formule
L'énergie d'un photon est donnée par:
E =hc / λ
3. Calculs
* convertir la longueur d'onde en mètres: 200 nm =200 x 10⁻⁹ m
* Substitut les valeurs dans la formule:
E =(6,626 x 10⁻³⁴ J · s) (3 x 10⁸ m / s) / (200 x 10⁻⁹ m)
E =9,939 x 10⁻¹⁹ J
* Convertir Joules en Volts électron:
E =(9,939 x 10⁻¹⁹ J) / (1,602 x 10⁻¹⁹ J / ev)
E ≈ 6,21 eV
Par conséquent, un photon ultraviolet de 200 nm a une énergie d'environ 6,21 Volts électron (EV).
