* Substances différentes, différentes énergies: La quantité d'énergie requise pour changer une substance d'un liquide à un gaz (sa chaleur de vaporisation ) dépend entièrement de la substance elle-même. Par exemple, il faut beaucoup plus d'énergie pour vaporiser l'eau que pour vaporiser l'éthanol.
* Forces intermoléculaires: La force des forces intermoléculaires entre les molécules détermine la quantité d'énergie nécessaire pour briser ces forces et passer à l'état gazeux. Les forces intermoléculaires plus fortes (comme la liaison hydrogène dans l'eau) nécessitent plus d'énergie pour surmonter.
* Température et pression: Bien que la chaleur de vaporisation soit une valeur fixe pour une substance donnée, la quantité réelle d'énergie nécessaire pour la vaporiser peut être affectée par la température et la pression. Par exemple, à une température plus élevée, moins d'énergie supplémentaire est nécessaire pour vaporiser un liquide.
Ainsi, bien que la phase gazeuse ait généralement le plus d'énergie par rapport aux phases solides et liquides, il n'est pas toujours le cas qu'un état * doit * être alimenté avec le plus d'énergie pour atteindre cette phase.
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