liaisons de rupture:
* Mélange et bouillir: Lorsqu'une substance fond (solide à liquide) ou bouillonne (liquide au gaz), les molécules gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter les forces attractives qui les maintiennent ensemble à l'état solide ou liquide. Ces forces sont appelées liaisons intermoléculaires. Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus il faut d'énergie pour les briser.
Former des obligations:
* congélation et condensation: Lorsqu'une substance gèle (liquide à solide) ou se condense (gaz au liquide), les molécules perdent de l'énergie et ralentissent. Cela permet aux forces attractives entre eux de les rapprocher, formant des liaisons intermoléculaires plus fortes. L'énergie est libérée à mesure que ces liaisons se forment.
Entrée et sortie d'énergie:
* Modifications endothermiques: La fusion et l'ébullition sont endothermiques processus, ce qui signifie qu'ils absorbent l'énergie de l'environnement.
* Modifications exothermiques: Le gel et la condensation sont exothermiques processus, ce qui signifie qu'ils libèrent l'énergie dans l'environnement.
en résumé: Les changements d'état nécessitent de l'énergie car ils impliquent de modifier la force des liaisons intermoléculaires entre les molécules. La rupture des liaisons nécessite une entrée d'énergie (endothermique), tandis que la formation de liaisons libère l'énergie (exothermique).
