* Évaporation / bouillant: C'est le résultat le plus courant. Alors que le liquide absorbe l'énergie (chaleur), les molécules gagnent de l'énergie cinétique et se déplacent plus rapidement. Finalement, certaines molécules ont suffisamment d'énergie pour surmonter les forces d'attraction les tenant ensemble à l'état liquide et s'échappent dans la phase gazeuse.
* Évaporation: Cela se produit à la surface du liquide à n'importe quelle température.
* bouillant: Cela se produit dans tout le liquide à une température spécifique appelée point d'ébullition.
* CONGÉRATION: Si le liquide perd suffisamment d'énergie (se refroidit), les molécules ralentissent et leur mouvement devient restreint. Les forces attractives entre elles deviennent plus fortes, ce qui fait que les molécules s'organisent en une structure solide plus ordonnée.
* sublimation: Dans certains cas, un liquide peut transmettre directement en un gaz sans passer par la phase liquide. Cela se produit lorsque le liquide est déjà à basse pression et température. Par exemple, la glace sèche (dioxyde de carbone solide) sublime directement dans le dioxyde de carbone à température ambiante et à la pression.
Le résultat spécifique dépend de:
* Le type de liquide: Chaque liquide a son propre point d'ébullition et son point de congélation.
* la quantité d'énergie libérée: Plus de libération d'énergie entraîne un changement plus important dans l'état du liquide.
* la pression environnante: La pression peut affecter le point d'ébullition d'un liquide.
Exemples:
* eau: L'eau bouillonne à 100 ° C (212 ° F) et gèle à 0 ° C (32 ° F) à une pression atmosphérique standard.
* éthanol: L'éthanol bouillonne à 78,4 ° C (173 ° F) et gèle à -114 ° C (-173 ° F).
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur l'un de ces changements de phase!
