1. Augmentation de l'énergie cinétique:
* L'énergie thermique est absorbée par les particules (atomes ou molécules) dans le solide.
* Cette énergie fait vibrer les particules plus rapidement et avec une plus grande amplitude. Cette vibration accrue est une forme d'énergie cinétique.
2. Changement de phase (si suffisamment d'énergie est fournie):
* Si suffisamment de chaleur est fournie, les particules vibreront si vigoureusement qu'elles surmontent les forces attractives les tenant dans une structure de réseau fixe.
* Le solide commence à fondre, en transition vers un état liquide.
* Au cours d'un changement de phase, l'énergie supplémentaire va à la rupture des liaisons entre les particules, plutôt que d'augmenter leur énergie cinétique.
3. Augmentation de la température (sauf pendant le changement de phase):
* À mesure que les particules gagnent de l'énergie cinétique, la température du solide augmente.
* La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules.
* La quantité d'augmentation de la température dépend de la capacité thermique spécifique de la substance, qui est la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température de 1 gramme de la substance de 1 degré Celsius.
4. Autres effets possibles:
* Selon la substance, une énergie supplémentaire pourrait être utilisée pour d'autres processus comme:
* Expansion: Les solides se développent généralement légèrement lorsqu'ils sont chauffés à mesure que les particules s'éloignent.
* Réactions chimiques: La chaleur pourrait déclencher des réactions chimiques dans le solide.
en résumé:
Lorsque la chaleur est ajoutée à un solide, l'énergie augmente principalement l'énergie cinétique des particules, entraînant une augmentation des vibrations et, si suffisamment d'énergie est fournie, éventuellement un changement de phase (fusion). La température augmente à mesure que les particules gagnent de l'énergie cinétique (sauf lors des changements de phase).
