* Forces intermoléculaires faibles: Les particules de gaz sont éloignées et connaissent des forces attractives très faibles entre elles. Cela signifie qu'ils ont un minimum d'énergie investi pour les maintenir ensemble.

* Énergie cinétique élevée: Avec des forces minimales les retenant, les particules de gaz sont libres de se déplacer rapidement, en collision les unes avec les autres et les murs de leur conteneur. Ce mouvement rapide se traduit par une énergie cinétique élevée.

* Mouvement aléatoire: Le mouvement des particules de gaz est complètement aléatoire, ce qui signifie qu'ils se déplacent dans toutes les directions sans modèle spécifique. Ce mouvement aléatoire contribue encore à la forte énergie du système.

En revanche, les liquides et les solides ont des forces intermoléculaires plus fortes, qui restreignent le mouvement de leurs particules.

* Liquides: Les particules dans les liquides sont plus proches les unes des autres et connaissent des forces plus attractives, ce qui leur permet de se déplacer, mais pas aussi librement que les particules de gaz.

* solides: Les particules dans les solides sont maintenues en positions fixes par de fortes forces intermoléculaires, limitant leur mouvement à des vibrations autour de leurs points fixes.

Par conséquent, en raison des forces intermoléculaires faibles, les particules de gaz possèdent l'énergie cinétique la plus élevée et présentent le mouvement le plus énergique parmi les trois états de la matière.