* Changement de phase: L'eau à 373K (100 ° C) est à son point d'ébullition. À ce stade, il est sur le point de passer du liquide au gaz (vapeur). Cette transition nécessite une quantité importante d'entrée d'énergie, appelée chaleur latente de vaporisation .
* chaleur latente: La chaleur latente de vaporisation de l'eau est très élevée. Il faut beaucoup d'énergie pour briser les liaisons contenant des molécules d'eau ensemble à l'état liquide et leur permettre de s'échapper en gaz.
* État d'énergie supérieure de la vapeur: La vapeur, même à 373K, a absorbé cette énergie supplémentaire de la chaleur latente de vaporisation. Cela signifie que ses molécules ont plus d'énergie cinétique et se déplacent plus librement que les molécules d'eau à 373K.
en résumé:
Alors que l'eau à 373K et la vapeur à 373K ont la même température, la vapeur contient une quantité beaucoup plus grande d'énergie thermique car elle a absorbé la chaleur latente de vaporisation pendant le changement de phase du liquide au gaz.
