1. Comprendre la relation
L'énergie d'un photon est directement proportionnelle à sa fréquence. Cette relation est décrite par l'équation de Planck:
* e =h * f
Où:
* E =énergie du photon (en joules)
* H =constante de Planck (6,626 x 10 ^ -34 J * S)
* f =fréquence de la lumière (en hz ou s ^ -1)
2. Déterminez la fréquence
Violet Light a une gamme de longueurs d'onde, mais nous utiliserons la plage approximative de 380-450 nanomètres (nm) pour ce calcul. Pour trouver la fréquence, nous utilisons la relation suivante:
* c =λ * f
Où:
* C =vitesse de lumière (3 x 10 ^ 8 m / s)
* λ =longueur d'onde (en mètres)
* f =fréquence (en hz ou s ^ -1)
Utilisons la longueur d'onde moyenne de la lumière violette:415 nm =4,15 x 10 ^ -7 m
Résoudre pour la fréquence:
* f =c / λ =(3 x 10 ^ 8 m / s) / (4,15 x 10 ^ -7 m) ≈ 7,23 x 10 ^ 14 Hz
3. Calculez l'énergie
Maintenant, nous pouvons brancher la fréquence à l'équation de Planck:
* E =(6,626 x 10 ^ -34 J * S) * (7,23 x 10 ^ 14 Hz) ≈ 4,79 x 10 ^ -19 J
Par conséquent, l'énergie d'un photon de lumière violette avec une longueur d'onde moyenne de 415 nm est d'environ 4,79 x 10 ^ -19 joules.
Remarque: L'énergie réelle d'un photon violet variera légèrement en fonction de sa longueur d'onde spécifique dans le spectre violet.
