Évaporation:
* liquide au gaz: Dans l'évaporation, les molécules à la surface d'un liquide gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter les forces attractives les maintenant ensemble à l'état liquide. Cette énergie, généralement sous forme de chaleur, leur permet de s'échapper dans la phase gazeuse.
* L'énergie est absorbée: Le processus d'évaporation nécessite une entrée d'énergie, c'est pourquoi c'est un processus endothermique. Cette énergie est utilisée pour briser les liaisons intermoléculaires maintenant les molécules liquides ensemble.
* Augmentation du mouvement moléculaire: Au fur et à mesure que les molécules passent dans la phase gazeuse, elles se déplacent plus librement et ont une énergie cinétique plus élevée.
Felting:
* solide à liquide: Pendant la fusion, les molécules dans un solide gagnent suffisamment d'énergie thermique pour surmonter la structure rigide et vibrer plus librement.
* L'énergie est absorbée: La fusion est également un processus endothermique, ce qui signifie que l'énergie est absorbée. Cette énergie est utilisée pour briser les liaisons fortes maintenant la structure solide ensemble, permettant aux molécules de se déplacer plus librement.
* accru la liberté moléculaire: Les molécules dans un liquide ont plus de liberté de mouvement par rapport aux molécules dans un solide. Ils peuvent se glisser les uns les autres et occuper différentes positions.
en résumé:
L'évaporation et la fusion nécessitent une entrée d'énergie pour briser les liaisons entre les molécules. Cette énergie est utilisée pour surmonter les forces attractives tenant les molécules dans leurs états respectifs, leur permettant de se déplacer plus librement et de passer à un état de matière différent. L'énergie est finalement stockée dans les molécules sous la forme d'une énergie cinétique accrue et d'une énergie potentielle en raison de l'affaiblissement des liaisons.
