Voici comment le comprendre:
* La condensation est l'opposé de l'évaporation. Lorsqu'une substance s'évapore, elle absorbe l'énergie de son environnement, ce qui le fait passer d'un liquide à un gaz.
* L'énergie absorbée pendant l'évaporation est appelée la chaleur de vaporisation. Cette énergie est nécessaire pour surmonter les forces intermoléculaires maintenant les molécules ensemble à l'état liquide.
* Pendant la condensation, les molécules de gaz perdent de l'énergie et retournent à un état liquide. L'énergie qu'ils perdent est égale à la chaleur de vaporisation.
Pour calculer l'énergie libérée:
1. Déterminez la masse de la condensation de la substance.
2. Trouvez la chaleur de vaporisation pour la substance. Ces informations sont généralement fournies dans un tableau ou peuvent être trouvées en ligne. La chaleur de vaporisation est généralement exprimée en unités de joules par gramme (j / g) ou des calories par gramme (CAL / G).
3. Multipliez la masse par la chaleur de vaporisation. Cela vous donne l'énergie totale libérée pendant la condensation.
Exemple:
Disons que nous avons 10 grammes de vapeur d'eau qui se condense. La chaleur de vaporisation de l'eau est d'environ 2260 J / g.
* Énergie libérée =masse × chaleur de vaporisation
* Énergie libérée =10 g × 2260 J / g
* Énergie libérée =22 600 J
Par conséquent, 22 600 joules d'énergie seraient libérées pendant la condensation de 10 grammes de vapeur d'eau.
