Concepts clés
* Énergie thermique: L'énergie interne totale d'une substance due au mouvement aléatoire de ses atomes ou molécules.
* Modifications d'état: Transitions entre les états solides, liquides et gazeux. Ces transitions impliquent des changements dans la disposition et le mouvement des molécules.
ce qui arrive à l'énergie thermique pendant les changements d'état
* Maisse (solide à liquide): L'énergie thermique est absorbée par la substance. Cette énergie brise les liaisons rigides entre les molécules dans le solide, leur permettant de se déplacer plus librement et de passer à un état liquide.
* congélation (liquide à solide): L'énergie thermique est libérée par la substance. Au fur et à mesure que les molécules ralentissent, elles forment des liaisons plus fortes, devenant plus étroitement emballées dans une structure solide.
* vaporisation (liquide au gaz): L'énergie thermique est absorbée par la substance. Cette énergie surmonte les forces intermoléculaires en tenant le liquide ensemble, permettant aux molécules de s'échapper dans la phase gazeuse.
* condensation (gaz au liquide): L'énergie thermique est libérée par la substance. Alors que les molécules de gaz perdent de l'énergie, elles ralentissent, se rapprochent et forment un état liquide.
* sublimation (solide au gaz): L'énergie thermique est absorbée. Ce processus contourne l'état liquide; L'énergie suffisante est absorbée pour briser directement les liaisons dans le solide et permettre aux molécules de s'échapper dans la phase gazeuse.
* Déposition (gaz au solide): L'énergie thermique est libérée. C'est l'opposé de la sublimation; Les molécules de gaz perdent de l'énergie et passent directement à un état solide.
Remarques importantes:
* La température reste constante: Au cours d'un changement de phase, la température de la substance reste constante même si la chaleur est ajoutée ou retirée. En effet, l'énergie est utilisée pour briser ou former des liaisons, et non pour augmenter l'énergie cinétique des molécules.
* chaleur latente: La quantité d'énergie thermique requise pour modifier l'état d'une substance à une température constante est appelée chaleur latente de la transition. Par exemple, la chaleur latente de la fusion est l'énergie nécessaire pour faire fondre un solide, et la chaleur latente de vaporisation est l'énergie requise pour vaporiser un liquide.
en résumé
L'énergie thermique joue un rôle crucial dans les changements d'état. L'absorption ou la libération d'énergie thermique dicte si les molécules deviennent plus mobiles et se propagent (fusion, vaporisation, sublimation) ou deviennent moins mobiles et se rapprochent (congélation, condensation, dépôt).
