Comprendre les niveaux d'énergie
* Modèle Bohr: Le modèle BOHR fournit un moyen simple mais efficace de comprendre les niveaux d'énergie de l'hydrogène. Il indique que l'électron ne peut exister que dans des niveaux d'énergie spécifiques, quantifiés par le principal nombre quantique «n».
* Formule d'énergie: L'énergie d'un électron dans un atome d'hydrogène est donnée par:
E =-13,6 EV / n²
Où:
* E est l'énergie en volts électron (eV)
* n est le principal numéro quantique
Calcul
1. Énergie de l'état fondamental (n =1):
E₁ =-13,6 EV / 1² =-13,6 EV
2. Énergie de l'état excité (n =6):
E₆ =-13,6 EV / 6² =-0,378 EV
3. Différence d'énergie:
ΔE =E₆ - E₁ =-0,378 EV - (-13,6 EV) =13,222 EV
Réponse:
Il faut environ 13,222 ev d'énergie pour déplacer un électron dans un atome d'hydrogène de l'état fondamental (n =1) au niveau d'énergie n =6.
