niveaux d'énergie dans les atomes
* Énergie quantifiée: Les électrons dans les atomes ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie spécifiques, qui sont comme des étapes sur une échelle. Ces niveaux sont quantifiés, ce qui signifie qu'ils ne peuvent avoir que des valeurs discrètes.
* état fondamental (n =1): Le niveau d'énergie le plus bas est appelé l'état fondamental.
* états excités (n =2, 3, ...): Des niveaux d'énergie plus élevés sont appelés états excités.
transitions entre les niveaux d'énergie
* Absorption: Un électron peut absorber l'énergie (comme à partir d'un photon de lumière) et passer à un niveau d'énergie plus élevé.
* Émission: Un électron peut libérer de l'énergie (émettant un photon de lumière) et tomber à un niveau d'énergie inférieur.
votre atome hypothétique
Dans votre atome hypothétique avec des niveaux d'énergie n =1, 2 et 3, l'électron en orbite la plus élevée (n =3) doit:
* Soyez dans un état excité: Ce n'est pas à l'état fondamental, il a donc dû absorber l'énergie pour y arriver.
* a la plus élevée d'énergie potentielle: Plus le niveau d'énergie est élevé, plus l'énergie de l'électron est potentielle.
* être instable: Les électrons dans les états excités sont instables. Ils finiront par émettre un photon de lumière et tomber à un niveau d'énergie inférieur.
Remarque importante: La quantité exacte d'énergie impliquée dans les transitions entre ces niveaux d'énergie dépend de l'atome spécifique et de sa structure.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions sur les atomes ou les niveaux d'énergie!
