1. Absorption d'énergie:
* Un électron peut absorber l'énergie de diverses sources comme la lumière, la chaleur ou les collisions avec d'autres particules.
* Cette énergie absorbée n'est pas continue, ce qui signifie que l'électron ne peut absorber que des quantités spécifiques d'énergie, correspondant aux différences d'énergie entre les niveaux d'énergie dans l'atome.
2. Excitation électronique:
* L'énergie absorbée fait passer l'électron de son niveau d'énergie actuel (état fondamental) à un niveau d'énergie plus élevé (état excité).
* L'état excité est instable et l'électron reviendra éventuellement à son état fondamental.
3. Émission d'énergie:
* Alors que l'électron remonte à un niveau d'énergie inférieur, il libère l'énergie absorbée sous forme de rayonnement électromagnétique, généralement sous la lumière.
* La fréquence (et donc la couleur) de la lumière émise correspond à la différence d'énergie entre les deux niveaux d'énergie.
Points clés:
* Quantification de l'énergie: Les électrons dans les atomes ne peuvent exister qu'à des niveaux d'énergie spécifiques, et non à une énergie arbitraire. Ceci est connu comme la quantification de l'énergie.
* Spectres atomiques: Les niveaux d'énergie uniques de chaque élément conduisent à des modèles distincts de lumière émise, appelée spectres atomiques. Ces spectres sont utilisés pour identifier les éléments.
* Diagramme de niveau d'énergie: Un diagramme de niveau d'énergie illustre les différents niveaux d'énergie dans un atome, montrant les transitions que les électrons peuvent faire lors de l'absorption ou de l'émission d'énergie.
en résumé: Lorsqu'un électron absorbe l'énergie, il passe à un niveau d'énergie plus élevé, devenant excité. Il revient ensuite à son état fondamental en libérant l'énergie absorbée sous forme de lumière. Ce processus est responsable des couleurs que nous voyons dans les flammes, les feux d'artifice et d'autres sources lumineuses.
