ke =(3/2) kt
Où:
* ke est l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz
* k est la constante de Boltzmann (1,38 x 10 ^ -23 J / K)
* t est la température absolue à Kelvin
Explication:
* énergie cinétique: L'énergie cinétique est l'énergie du mouvement. Les molécules de gaz sont constamment en mouvement aléatoire, entrant en collision les uns avec les autres et les murs de leur conteneur. Ce mouvement leur donne une énergie cinétique.
* Température: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules dans une substance. Plus le gaz est chaud, plus les molécules se déplacent rapidement en moyenne et plus leur énergie cinétique est élevée.
Points clés:
* proportionnalité directe: Cette relation signifie que si vous doublez la température absolue d'un gaz, vous doublez également l'énergie cinétique moyenne de ses molécules.
* température absolue: La température doit être à Kelvin, pas Celsius ou Fahrenheit, pour que cette relation tient.
* Énergie cinétique moyenne: L'équation donne l'énergie cinétique moyenne des molécules. Les molécules individuelles ont une gamme d'énergies cinétiques, mais la valeur moyenne est directement proportionnelle à la température.
Implications:
* lois sur le gaz: La relation entre l'énergie cinétique et la température est fondamentale pour comprendre les lois sur les gaz comme la loi idéale sur le gaz.
* Motion moléculaire: L'énergie cinétique des molécules de gaz influence directement leur vitesse et leur fréquence des collisions, ce qui a un impact sur les propriétés comme la pression et la diffusion.
* Thermodynamique: L'énergie cinétique moyenne des molécules joue un rôle crucial dans de nombreux processus thermodynamiques, tels que le transfert de chaleur et le travail.
