Le mouvement moléculaire est aléatoire: Les molécules d'une substance se déplacent constamment, entrent en collision les unes avec les autres et échangent de l'énergie. Ce mouvement est aléatoire, ce qui signifie qu'il existe un large éventail de vitesses et, par conséquent, des énergies cinétiques parmi les molécules.
Distribution des énergies cinétiques: Nous pouvons visualiser cette distribution à l'aide d'une courbe de distribution Maxwell-Boltzmann :
* pic: Le pic de la courbe représente la valeur d'énergie cinétique la plus probable. C'est la valeur que nous appelons souvent l'énergie cinétique "moyenne".
* se propage: La courbe a une propagation, indiquant que certaines molécules ont des énergies cinétiques plus faibles (vitesses plus lentes) et que certaines ont des énergies cinétiques plus élevées (vitesses plus rapides).
Température et énergie cinétique: La température d'une substance est directement proportionnelle à l'énergie cinétique moyenne de ses molécules. À mesure que la température augmente, l'énergie cinétique moyenne augmente et la courbe de distribution se déplace vers la droite, ce qui signifie que plus de molécules ont des énergies cinétiques plus élevées.
en résumé:
Bien que nous parlons de l'énergie cinétique moyenne des molécules dans une substance, il est important de se rappeler que les molécules individuelles ont une gamme d'énergies cinétiques en raison de leur mouvement aléatoire. La valeur moyenne nous donne une idée générale de l'état énergétique de la substance, mais il ne nous dit pas l'énergie cinétique spécifique de toute molécule individuelle.
