1. Chauffage de l'eau à l'ébullition:

* Capacité thermique spécifique de l'eau: La capacité thermique spécifique de l'eau est de 4,184 J / g ° C (ou 4,184 kJ / kg ° C). Cela signifie qu'il faut 4.184 Joules d'énergie pour augmenter la température de 1 gramme d'eau par 1 degré Celsius.

* Changement de température: L'eau doit être chauffée de 8 ° C à 100 ° C, un changement de 92 ° C.

* Calcul:

* Énergie thermique (Q1) =masse (m) × capacité thermique spécifique (C) × changement de température (ΔT)

* Q1 =50 kg × 4,184 kJ / kg ° C × 92 ° C

* Q1 =19230.4 kJ

2. Conversion de l'eau en vapeur (chaleur latente de vaporisation):

* chaleur latente de vaporisation: La chaleur latente de vaporisation de l'eau est de 2260 kJ / kg. Cela signifie qu'il faut 2260 kJ d'énergie pour convertir 1 kg d'eau à 100 ° C en vapeur à 100 ° C.

* Calcul:

* Énergie thermique (Q2) =masse (m) × chaleur latente de vaporisation (LV)

* Q2 =50 kg × 2260 kJ / kg

* Q2 =113000 kJ

3. Énergie thermique totale:

* Énergie thermique totale (Q) =Q1 + Q2

* Q =19230,4 kJ + 113000 kJ

* q =132230.4 kJ

Par conséquent, environ 132 230,4 kJ d'énergie thermique sont nécessaires pour convertir 50 kg d'eau à 8 degrés Celsius en vapeur à 100 degrés Celsius.