1. Réaction redox:
* oxydation: Une substance perd des électrons, devenant plus positifs en charge.
* Réduction: Une autre substance gagne des électrons, devenant plus négative en charge.
2. Électrodes:
* anode: L'électrode où l'oxydation se produit.
* cathode: L'électrode où la réduction se produit.
3. Électrolyte:
* Une solution ou un matériau qui permet le flux d'ions entre les électrodes, en terminant le circuit.
4. Débit d'électrons:
* Les électrons sont libérés du flux d'anode à travers un circuit externe (comme un fil) vers la cathode, créant un courant électrique.
Quand l'énergie électrochimique est-elle produite?
L'énergie électrochimique est produite dans une variété de situations, notamment:
* Batteries: Les réactions chimiques dans une batterie créent un flux d'électrons, générant de l'énergie électrique.
* Piles à combustible: Ces appareils utilisent des réactions chimiques pour produire de l'électricité directement à partir de carburants comme l'hydrogène.
* Electrolyse: En utilisant l'énergie électrique pour entraîner une réaction chimique non spontanée.
* Corrosion: Le processus de métaux réagissant avec leur environnement, libérant des électrons et générant une petite quantité d'énergie électrique.
Essentiellement, chaque fois que vous avez une réaction redox se produisant dans un système avec des électrodes et un électrolyte, l'énergie électrochimique est produite.
