* Énergie interne: Il s'agit de l'énergie totale stockée dans un système en raison du mouvement et des interactions de ses particules (atomes et molécules). Il comprend l'énergie cinétique (du mouvement) et l'énergie potentielle (des interactions entre les particules).

* travail: Le travail se fait lorsqu'une force agit sur une distance. Dans la thermodynamique, nous sommes souvent intéressés par le travail qu'un système fait sur son environnement.

* La première loi de la thermodynamique: Cette loi indique que le changement d'énergie interne (ΔU) d'un système est égal à la chaleur ajoutée au système (Q) moins le travail effectué par le système (W):

Δu =q - w

donc, si un système fonctionne (w est positif), et aucune chaleur n'est ajoutée (q est nul), alors l'énergie interne (ΔU) doit diminuer.

Exemple:

Imaginez un gaz se développant dans un cylindre de piston. Le gaz fonctionne sur le piston, le poussant vers l'extérieur. Ce travail effectué par le gaz nécessite de l'énergie, qui est tirée de son énergie interne. Le gaz se refroidit en conséquence.

Points clés:

* Si le travail est effectué * sur * le système (par l'environnement), l'énergie interne augmente.

* Si la chaleur est ajoutée * au * système, l'énergie interne augmente.

* Si la chaleur est retirée * du * système, l'énergie interne diminue.

Faites-moi savoir si vous souhaitez plus d'exemples ou si vous souhaitez vous plonger dans des types de travail spécifiques!