* Configurations électroniques:
* Potassium (K):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹
* Calcium (CA):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²
* Énergie de première ionisation: Le potassium et le calcium perdent leur électron le plus à l'extérieur relativement facilement, ce qui entraîne un cation +1. En effet, ces électrons sont dans l'orbitale 4S, qui est plus éloigné du noyau et protégé par des électrons intérieurs.
* Deuxième énergie d'ionisation:
* potassium: Après avoir perdu le premier électron, le potassium devient K⁺ avec la configuration électronique de [AR]. Le retrait du deuxième électron nécessiterait une introduction par effraction dans la sous-coquille 3P remplie de stable, ce qui nécessite une quantité importante d'énergie.
* calcium: Après avoir perdu le premier électron, le calcium devient CA⁺ avec la configuration électronique de [AR] 4S¹. Le retrait du deuxième électron est toujours plus facile que de retirer un électron d'une sous-coquille remplie, mais il nécessite toujours plus d'énergie que de retirer le premier électron.
en résumé: Le retrait d'un électron d'une sous-coquille remplie (comme en k⁺) nécessite beaucoup plus d'énergie que de retirer un électron d'une sous-coquille partiellement remplie (comme en CA⁺). Par conséquent, la deuxième énergie d'ionisation du calcium est supérieure à celle du potassium.
