* Configuration électronique: L'hydrogène n'a qu'un seul proton et un électron. Sa configuration d'électrons est 1S¹. Il n'a besoin que d'un électron de plus pour obtenir une coque extérieure stable et complète.
* électronégativité: Bien que l'hydrogène ne soit pas très électronégatif, il est plus électronégatif que la plupart des métaux. Cela signifie qu'il a une attirance plus forte pour les électrons.
comment il gagne un électron:
* liaison ionique: L'hydrogène peut réagir avec des éléments hautement électronégatifs comme les halogènes (fluor, chlore, etc.) pour former des composés ioniques. Dans ces composés, l'hydrogène gagne un électron et devient un ion (H-) chargé négativement.
* Liaison covalente: L'hydrogène peut également former des liaisons covalentes avec d'autres non-métaux. Dans ces liaisons, les électrons sont partagés et les électrons partagés passent plus de temps plus près de l'atome d'hydrogène.
Remarque importante: L'hydrogène peut également perdre Un électron pour former un ion chargé positivement (H +) lorsqu'il se lie avec des éléments très électronégatifs comme l'oxygène dans l'eau (H₂o). Cependant, gagner un électron est plus courant.
