Comprendre le processus

* condensation: Le processus de vapeur d'eau (gaz) se transformant en eau liquide. Il s'agit d'un processus exothermique, ce qui signifie que la chaleur est libérée.

* chaleur de vaporisation: La quantité d'énergie requise pour changer 1 gramme d'une substance du liquide au gaz (ou vice versa). Pour l'eau, la chaleur de vaporisation est d'environ 2260 J / g.

Calcul

1. Déterminez les moles d'eau:

* Masse molaire d'eau (h₂o) =18,015 g / mol

* Moles d'eau =6,0 g / 18,015 g / mol =0,333 mol

2. Calculez l'énergie libérée:

* Énergie libérée par gramme =2260 J / g

* Énergie totale libérée =2260 J / g * 6,0 g =13560 J

Réponse: Environ 13 560 joules d'énergie sont libérées lorsque 6,0 g de vapeur d'eau se condensent.