L'énergie cachée:changements de phase et chaleur latente
* fusion et bouillir sont des changements de phase. Cela signifie que la substance passe d'un état de matière à l'autre (solide à liquide, liquide au gaz).
* Au cours de ces changements de phase, l'énergie thermique ajoutée ne va pas pour augmenter la température. Au lieu de cela, il va dans Breaking the Bond qui maintiennent les molécules ensemble dans l'état d'origine.
* Cette énergie est appelée chaleur latente . C'est comme une réserve d'énergie cachée que les substances stocke pour surmonter les forces qui le maintiennent dans sa phase actuelle.
Pensez-y comme ceci:
* Imaginez un solide comme un groupe de personnes serré de la main.
* Ajouter de la chaleur, c'est comme leur donner de l'énergie pour se déplacer.
* Pendant la fusion, l'énergie va affaiblir leur adhérence (brisant les liaisons).
* Même s'ils se déplacent, ils sont toujours proches les uns des autres - la température ne change pas de manière significative.
* Une fois que toutes les liaisons sont cassées (la glace est complètement fondue), l'énergie supplémentaire peut alors faire bouger les molécules d'eau plus rapidement, entraînant une augmentation de la température.
Le même principe s'applique à l'ébullition:
* L'énergie va dans la rupture des liaisons plus fortes qui maintiennent les molécules liquides ensemble, leur permettant de s'échapper dans la phase gazeuse.
* Une fois que toutes les molécules sont passées au gaz, l'énergie supplémentaire fait que les molécules de gaz se déplacent plus rapidement, augmentant la température.
Points clés:
* chaleur latente de la fusion: L'énergie nécessaire pour changer une substance d'un solide à un liquide.
* chaleur latente de vaporisation: L'énergie nécessaire pour changer une substance d'un liquide en gaz.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur l'un de ces concepts!
