Voici pourquoi:
* énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome à son état gazeux.
* sur une période , l'énergie d'ionisation augmente généralement. En effet, le nombre de protons dans le noyau augmente, conduisant à une attraction plus forte entre le noyau et les électrons.
* vers un groupe , l'énergie d'ionisation diminue généralement. En effet, les électrons retirés sont plus éloignés du noyau, conduisant à une attraction plus faible.
Par conséquent, dans la période 4, l'élément le plus éloigné à droite (Krypton) aura la plus élevée d'énergie d'ionisation.
