Voici une ventilation:
* Réaction chimique: L'éthanol (C2H5OH) réagit avec l'oxygène (O2) pour produire du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O). L'équation chimique équilibrée est:
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
* Libération d'énergie: Cette réaction libère une quantité importante d'énergie, environ 1367 kJ / mol de l'éthanol. Cette énergie est libérée sous forme de chaleur et de lumière.
Facteurs affectant le changement d'énergie:
* Conditions de combustion: La quantité de chaleur libérée peut varier en fonction de facteurs tels que la température, la pression et la présence de catalyseurs.
* Pureté de l'éthanol: La teneur en énergie de l'éthanol peut varier en fonction de sa pureté.
Applications de la combustion d'éthanol:
* carburant: L'éthanol est un biocarburant largement utilisé, en particulier dans les mélanges à essence mélangés.
* chauffage: L'éthanol peut être brûlé pour générer de la chaleur pour diverses applications.
Remarque: Le changement d'énergie dans l'éthanol de brûlure est un processus complexe qui implique plusieurs étapes. La valeur de 1367 kJ / mol est une valeur théorique et peut différer légèrement dans les applications du monde réel.
