Comprendre l'énergie d'ionisation
* Énergie d'ionisation: L'énergie minimale nécessaire pour éliminer un électron d'un atome neutre dans son état gazeux.
Tendances de l'énergie d'ionisation
* sur une période (de gauche à droite): L'énergie d'ionisation augmente généralement. En effet, la charge nucléaire efficace augmente, rapprochant les électrons du noyau et les rendant plus difficiles à éliminer.
* vers le bas d'un groupe (de haut en bas): L'énergie d'ionisation diminue généralement. En effet, les électrons dans des niveaux d'énergie plus élevés sont plus éloignés du noyau, ce qui les rend plus faciles à éliminer.
Comparaison du (s) soufre à d'autres éléments
* phosphore (p): Situé à gauche du soufre au cours de la même période, le phosphore a une énergie d'ionisation plus faible que le soufre. En effet, la charge nucléaire efficace est légèrement moindre pour le phosphore.
Par conséquent, l'élément avec une première énergie d'ionisation plus faible que le soufre est le phosphore (P).
