* L'énergie est absorbée: Les molécules liquides doivent absorber l'énergie pour surmonter les forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble à l'état liquide. Cette énergie leur permet de se libérer du liquide et de se déplacer plus librement en tant que gaz.
* Augmentation de l'énergie cinétique: À mesure que les molécules absorbent l'énergie, leur énergie cinétique augmente. Cela signifie qu'ils se déplacent plus rapidement et plus loin, augmentant la distance moyenne entre eux.
* Changement de phase: L'énergie absorbée pendant la vaporisation est utilisée pour modifier l'état du liquide, et non pour augmenter sa température. Cela signifie que la température du liquide reste constante pendant le changement de phase, même si elle absorbe l'énergie.
Voici quelques détails sur ce qui arrive à l'énergie pendant la vaporisation:
* Évaporation: Il s'agit d'un processus lent où les molécules liquides à la surface gagnent suffisamment d'énergie pour s'échapper dans la phase gazeuse. Cela se produit à des températures sous le point d'ébullition.
* bouillant: Il s'agit d'un processus plus rapide où les molécules liquides tout au long du volume gagnent suffisamment d'énergie pour s'échapper dans la phase gazeuse. Cela se produit au point d'ébullition du liquide.
* sublimation: Il s'agit d'un processus où un solide se transforme directement en gaz, contournant la phase liquide. Ce processus nécessite également une absorption d'énergie.
en résumé: L'énergie est absorbée par les molécules liquides pour surmonter les forces intermoléculaires et augmenter leur énergie cinétique, conduisant à un changement d'état du liquide au gaz. Cette énergie est utilisée pour le changement de phase, et non pour augmenter la température du liquide.
