1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

4 nh₃ (g) + 7 o₂ (g) → 4 no₂ (g) + 6 h₂o (g)

2. Calculez les masses molaires d'ammoniac (NH₃) et d'oxygène (O₂):

* Nh₃:(14,01 g / mol) + (3 * 1,01 g / mol) =17,04 g / mol

* O₂:(2 * 16,00 g / mol) =32,00 g / mol

3. Convertir la masse d'ammoniac en taupes:

* Moles de nh₃ =(28,8 g) / (17,04 g / mol) =1,69 mol

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver des moles d'oxygène:

* L'équation équilibrée montre que 4 moles de NH₃ réagissent avec 7 moles d'O₂.

* Moles d'O₂ =(1,69 mol nh₃) * (7 mol o₂ / 4 mol nh₃) =2,96 mol o₂

5. Convertir les moles d'oxygène en grammes:

* Masse d'O₂ =(2,96 mol) * (32,00 g / mol) = 94,7 g

Par conséquent, 94,7 grammes d'oxygène sont nécessaires pour brûler 28,8 grammes d'ammoniac.