énergie d'ionisation est l'énergie minimale requise pour éliminer un électron d'un atome gazeux ou d'un ion dans son état électronique terrestre.

Facteurs affectant l'énergie d'ionisation:

* Taille atomique: Les atomes plus petits ont des énergies d'ionisation plus élevées car l'électron le plus externe est plus proche du noyau et subit une attraction plus forte. Le potassium a un rayon atomique plus grand que le brome.

* Charge nucléaire: Une charge nucléaire plus élevée entraîne une attirance plus forte pour l'électron le plus externe, conduisant à une énergie d'ionisation plus élevée. Le brome a une charge nucléaire plus élevée que le potassium.

* Effet de blindage: Les électrons dans les coquilles intérieures protègent l'électron le plus externe du noyau, réduisant l'attraction. Le brome a plus d'électrons intérieurs que le potassium, offrant plus de blindage.

Par conséquent, en raison de sa taille plus petite, de sa charge nucléaire plus grande et de son effet de blindage accru, le brome a une énergie d'ionisation plus élevée que le potassium.