énergie d'ionisation est l'énergie minimale requise pour éliminer un électron d'un atome gazeux dans son état électronique sol.

Facteurs affectant l'énergie d'ionisation:

* Charge nucléaire: Une charge nucléaire plus élevée attire plus les électrons, ce qui rend plus difficile de les retirer. Le chlore a une charge nucléaire plus élevée que le sodium.

* Blindage électronique: Les électrons dans les coquilles intérieures protègent les électrons externes du noyau. Le chlore a plus d'électrons à coque intérieure que le sodium, offrant un plus grand blindage.

* Configuration électronique: L'électron le plus externe dans le chlore est dans un orbital p, qui est plus proche du noyau et plus serré que l'électron le plus externe dans le sodium, qui est dans une orbitale S.

Par conséquent, le chlore a une énergie d'ionisation plus élevée que le sodium en raison de sa charge nucléaire plus élevée, de son plus grand blindage d'électrons et de la configuration d'électrons plus stable de son électron le plus à l'extérieur.