Vous avez absolument raison! Lorsqu'un solide fond, sa température reste constante même si l'énergie thermique est ajoutée. En effet, l'énergie thermique est utilisée pour briser les liaisons entre les molécules du solide, non pour augmenter leur énergie cinétique (ce qui se manifesterait par une augmentation de la température).

Voici une explication plus détaillée:

* État solide: Dans une solide, les molécules sont étroitement emballées et maintenues ensemble par de fortes forces intermoléculaires. Ils vibrent en positions fixes, mais leur énergie cinétique moyenne est relativement faible.

* Felting: Lorsque vous ajoutez de la chaleur à un solide, l'énergie va dans l'augmentation de l'énergie vibrationnelle des molécules. Alors que les molécules vibrent plus vigoureusement, elles surmontent les forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble. Au point de fusion, ces forces sont suffisamment affaiblies pour que les molécules puissent se déplacer plus librement, en transition vers l'état liquide.

* Température constante: Pendant le changement de phase (fusion), l'énergie thermique ajoutée est utilisée pour briser ces liaisons, et non pour augmenter la température. C'est pourquoi la température reste constante pendant la fusion, même si la chaleur est ajoutée.

* chaleur de fusion: La quantité d'énergie thermique requise pour faire fondre un gramme d'une substance à son point de fusion est appelée chaleur de fusion . Cette énergie thermique est directement liée à la résistance des forces intermoléculaires dans le solide.

En bref, l'énergie thermique fournie pendant la fusion est utilisée pour surmonter les forces d'attraction entre les molécules, ce qui leur permet de passer d'une structure fixe et rigide à un état plus fluide.