Voici pourquoi:
* État naturel de l'oxygène: Les atomes d'oxygène ont 8 protons et 8 électrons. Cela les rend électriquement neutres.
* gain d'électrons: L'oxygène a une forte tendance à gagner des électrons à obtenir une configuration de octets stable (8 électrons dans sa coque la plus à l'extérieur).
* Formation de l'ion oxyde: Lorsque l'oxygène gagne deux électrons, il devient négativement chargé de 10 électrons et 8 protons. Cette espèce chargée négativement est connue sous le nom de ion oxyde (O²⁻) .
Points clés:
* L'oxygène est un élément hautement électronégatif, ce qui signifie qu'il a une forte attraction pour les électrons.
* La formation d'ions oxyde est un processus fondamental dans de nombreuses réactions chimiques, notamment la combustion, l'oxydation et la formation de composés ioniques.
* L'ion oxyde est un composant commun de nombreux minéraux et composés inorganiques.
Exemple: Dans la formation d'oxyde de sodium (Na₂o), deux atomes de sodium perdent chacun un électron, formant des ions sodium (Na⁺). L'oxygène gagne ces deux électrons, formant un ion d'oxyde (O²⁻). L'attraction électrostatique entre les ions chargés par opposée entraîne la formation de l'oxyde de sodium composé ionique.
