1. Niveaux d'énergie dans les atomes:
* Les électrons dans les atomes ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie spécifiques, souvent visualisés sous forme de «coquilles» ou «orbitales» autour du noyau.
* Ces niveaux d'énergie sont quantifiés, ce qui signifie qu'ils ne peuvent avoir que des valeurs discrètes et spécifiques.
2. Excitation et émission:
* Lorsqu'un atome absorbe l'énergie (de la chaleur, de la lumière ou d'autres sources), un électron peut passer à un niveau d'énergie plus élevé. C'est ce qu'on appelle excitation .
* L'état excité est instable. L'électron finira par retomber à son niveau d'énergie inférieur d'origine, libérant l'excès d'énergie en tant que photon de lumière. C'est ce qu'on appelle émission .
3. Lignes spectrales:
* La différence d'énergie entre les deux niveaux d'énergie correspond à la fréquence spécifique (et à la longueur d'onde) du photon émis.
* Étant donné que les niveaux d'énergie sont quantifiés, seules des fréquences de lumière spécifiques sont émises, entraînant les lignes distinctes observées dans le spectre.
4. Types de lignes spectrales:
* lignes d'émission: Ceux-ci apparaissent sous forme de lignes lumineuses sur un fond sombre, indiquant les longueurs d'onde spécifiques de la lumière émises par l'atome.
* lignes d'absorption: Ceux-ci apparaissent sous forme de lignes sombres sur un spectre continu, indiquant les longueurs d'onde spécifiques de la lumière absorbées par l'atome.
en résumé:
Les lignes spectrales sont une conséquence directe des niveaux d'énergie quantifiés dans les atomes et les transitions des électrons entre ces niveaux. Les fréquences spécifiques de lumière émises ou absorbées correspondent aux différences d'énergie entre les états initiaux et finaux de l'électron.
