1. Déterminez la configuration électronique:
* Le phosphore (P) a un nombre atomique de 15, ce qui signifie qu'il a 15 protons et 15 électrons.
* La configuration électronique du phosphore est:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³.
2. Identifiez le niveau d'énergie externe:
* Le niveau d'énergie le plus élevé occupé par les électrons est le 3ème niveau d'énergie (3S² 3P³).
3. Déterminez la capacité maximale du niveau d'énergie externe:
* Le 3e niveau d'énergie peut contenir un maximum de 8 électrons (2 dans la sous-coquille 3S et 6 dans la sous-coquille 3P).
4. Calculez le nombre d'électrons nécessaires:
* Le phosphore a 5 électrons dans son niveau d'énergie externe (3S² 3P³).
* Pour compléter le niveau d'énergie externe, il a besoin de 3 électrons supplémentaires (8 - 5 =3).
Réponse: 3 électrons sont nécessaires pour compléter le niveau d'énergie externe d'un atome de phosphore.
