* Réactions endothermiques: Ces réactions absorbent l'énergie de leur environnement, généralement sous forme de chaleur. Cela signifie que l'énergie des produits est plus élevée que l'énergie des réactifs.
* Réactions exothermiques: Ces réactions libèrent l'énergie dans leur environnement, généralement sous forme de chaleur. L'énergie des produits est inférieure à l'énergie des réactifs.
Pourquoi les réactions endothermiques ont-elles besoin d'énergie?
* liaisons de rupture: Les réactions chimiques impliquent de briser les liaisons existantes entre les atomes dans les réactifs et la formation de nouvelles liaisons dans les produits. Briser les liaisons nécessite de l'énergie saisir.
* Énergie d'activation: Même si une réaction est globale endothermique, il y a souvent une barrière énergétique initiale qui doit être surmontée pour que la réaction commence. C'est ce qu'on appelle l'énergie d'activation . Cette énergie est nécessaire pour mettre les réactifs dans un état où ils peuvent réagir.
Exemples de réactions endothermiques:
* glace à fusion: La fusion de la glace nécessite une énergie thermique pour briser les liaisons en maintenant les molécules d'eau dans une structure solide.
* Photosynthèse: Les plantes absorbent la lumière du soleil pour convertir le dioxyde de carbone et l'eau en glucose et en oxygène.
* cuisiner un œuf: La chaleur du poêle décompose les liaisons protéiques dans l'œuf, modifiant sa structure.
en résumé: Les réactions endothermiques ont besoin d'énergie de leur environnement pour surmonter l'énergie nécessaire pour briser les liaisons et atteindre l'énergie d'activation, permettant à la réaction de se poursuivre.
