1. Déterminez le numéro atomique de l'élément:
* Le nombre atomique vous indique le nombre total de protons (et donc les électrons) dans un atome neutre. Vous pouvez le trouver sur le tableau périodique.
2. Écrivez la configuration électronique:
* Cela montre comment les électrons sont distribués entre différents niveaux d'énergie. Vous pouvez utiliser le tableau périodique comme guide:
* Les périodes (lignes) correspondent aux niveaux d'énergie:
* Période 1 =1er niveau d'énergie
* Période 2 =2e niveau d'énergie
* Et ainsi de suite...
* Les groupes (colonnes) correspondent au nombre d'électrons de valence:
* Le groupe 1 (métaux alcalins) a 1 électron de valence.
* Le groupe 2 (métaux terrestres alcalins) a 2 électrons de valence.
* Le groupe 13 (groupe de boron) possède 3 électrons de valence.
* ... et ainsi de suite jusqu'à ce que vous atteigniez le groupe 18 (gaz nobles), qui ont une coque extérieure complète (généralement 8 électrons).
Exemple:oxygène
* Numéro atomique: 8
* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁴
* Niveau d'énergie le plus extérieur: 2e niveau d'énergie (car c'est dans la période 2)
* Electrons de valence: 6 (2S² 2P⁴)
3. Utilisez le tableau périodique comme un raccourci:
* Le tableau périodique est organisé pour faciliter cela:
* Groupes 1 et 2: Le nombre du groupe est le nombre d'électrons de valence.
* Groupes 13-18: Soustrayez 10 du numéro de groupe pour obtenir le nombre d'électrons de valence (ceci est dû au fait que les éléments D-Block ne sont pas impliqués dans le comptage d'électrons de valence).
Remarques importantes:
* Métaux de transition: Les métaux de transition (groupes 3-12) ont une configuration d'électrons plus complexe, et leurs électrons de valence peuvent être dans les orbitales D et S.
* Exceptions: Il y a quelques exceptions aux règles générales, il est donc utile d'utiliser un tableau périodique avec des configurations d'électrons répertoriées ou de pratiquer l'écriture de la configuration d'électrons.
