* Comprendre l'énergie d'ionisation: L'énergie d'ionisation est l'énergie minimale requise pour éliminer un électron d'un atome gazeux dans son état fondamental.
* Tendances périodiques: Énergie d'ionisation en général:
* augmente sur une période: Lorsque vous vous déplacez de gauche à droite sur une période, le nombre de protons dans le noyau augmente, rapprochant les électrons et les rendant plus difficiles à éliminer.
* diminue un groupe: Lorsque vous descendez un groupe, les électrons les plus externes sont plus éloignés du noyau et protégés par des électrons plus intérieurs, ce qui les rend plus faciles à éliminer.
Analyser les éléments:
* sb (antimoine): Groupe 15, période 5
* se (sélénium): Groupe 16, période 4
* cl (chlore): Groupe 17, période 3
* pb (plomb): Groupe 14, période 6
Conclusion:
* chlore (CL) a la plus grande énergie de première ionisation. Il est situé le plus à droite et le plus haut dans le tableau périodique. Cela signifie que son électron le plus extérieur est le plus étroitement tenu par le noyau.
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