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    Lorsque vous ajoutez les électrons dans chaque somme de niveau d'énergie représente le nombre total de?
    Lorsque vous ajoutez les électrons dans chaque niveau d'énergie, la somme représente le nombre total d'électrons dans un atome .

    Voici pourquoi:

    * Niveaux d'énergie: Les électrons dans un atome occupent des niveaux d'énergie spécifiques, souvent visualisés sous forme de coquilles autour du noyau. Chaque niveau d'énergie peut contenir un nombre maximal d'électrons.

    * Configuration électronique: La disposition des électrons dans ces niveaux d'énergie est appelée la configuration des électrons.

    * Numéro atomique: Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est son nombre atomique. Dans un atome neutre, le nombre d'électrons est égal au nombre atomique.

    Exemple:

    Considérez l'élément carbone (c), qui a un nombre atomique de 6:

    * Niveau d'énergie 1 (n =1): Contient un maximum de 2 électrons.

    * Niveau d'énergie 2 (n =2): Contient un maximum de 8 électrons.

    La configuration d'électrons du carbone est de 2, 4 (2 électrons au premier niveau et 4 dans la seconde). Les ajouter ensemble (2 + 4 =6) nous donne le nombre total d'électrons dans un atome de carbone, ce qui est égal à son nombre atomique.

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