Voici pourquoi:
* sublevel et orbitales: Les niveaux d'énergie principale (n =1, 2, 3, etc.) sont divisés en sous-niveaux (S, P, D, F). Chaque sous-niveau contient un nombre spécifique d'orbitales:
* S:1 orbital
* P:3 orbitales
* D:5 orbitales
* F:7 orbitales
* Commande de remplissage: Les électrons remplissent les orbitales dans un ordre spécifique en fonction de l'augmentation de l'énergie. La commande est généralement:
* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...
* n =2: Le deuxième niveau d'énergie ne contient que les sous-niveaux S et P. Par conséquent, il n'a pas de sous-niveau F.
