Voici pourquoi:

* sur une période (de gauche à droite): L'énergie d'ionisation augmente généralement lorsque vous vous déplacez à travers une période de gauche à droite. En effet, le nombre de protons dans le noyau augmente, conduisant à une attraction plus forte pour les électrons. Les électrons sont maintenus plus étroitement, nécessitant plus d'énergie pour les retirer.

* vers le bas d'un groupe (de haut en bas): L'énergie d'ionisation diminue généralement lorsque vous descendez un groupe. En effet, les électrons les plus externes sont plus éloignés du noyau, connaissant une attraction plus faible. Le blindage accru par les électrons intérieurs contribue également à cette tendance.

Exceptions:

Il y a quelques exceptions à ces tendances générales, en particulier lorsque l'on considère les métaux de transition et les configurations électroniques des éléments. Cependant, la tendance périodique globale de l'énergie d'ionisation est un concept fondamental en chimie.