énergie interne
* Définition: L'énergie interne (U) est l'énergie totale stockée dans un système. Il comprend l'énergie cinétique des molécules (traduction, rotation, vibration) et l'énergie potentielle (des forces intermoléculaires).
* Première loi de la thermodynamique: Δu =q + w
* ΔU:changement d'énergie interne
* Q:chaleur ajoutée au système
* W:travail effectué * sur * le système (positif si le travail est effectué * sur * le système, négatif si fait * par * le système)
Conditions qui affectent l'énergie interne:
1. ajout de chaleur (q> 0): Le flux de chaleur dans un système augmente toujours l'énergie interne.
2. Travail effectué sur le système (W> 0): Les travaux effectués sur un système (comme la compression) augmentent également l'énergie interne.
3. Travail effectué par le système (w <0): Les travaux effectués par le système (comme l'expansion) diminue l'énergie interne.
la réponse:
La condition que * toujours * entraîne une augmentation de l'énergie interne est l'ajout de chaleur au système (q> 0) .
Pourquoi les autres options ne sont pas toujours vraies:
* diminuer le volume du système: Cela peut augmenter l'énergie interne si le travail est effectué * sur * le système (compression). Cependant, si le système est autorisé à se développer et à fonctionner à mesure que le volume diminue, l'énergie interne pourrait ne pas augmenter.
* Ajout d'un catalyseur au système: Les catalyseurs accélèrent les réactions mais n'affectent pas directement l'énergie interne du système.
* augmentant la pression du système: L'augmentation de la pression peut augmenter l'énergie interne si elle conduit à la compression (travail effectué sur le système). Cependant, si l'augmentation de la pression est due à une augmentation de la température, l'énergie interne pourrait diminuer en raison du travail du système à mesure qu'elle se développe.
Faites-moi savoir si vous souhaitez d'autres éclaircissements sur ces concepts!
