1. L'énergie est absorbée (endothermique) pendant la fusion et l'ébullition:
* Felting: Lorsqu'un solide fond dans un liquide, l'énergie thermique absorbée fait vibrer les molécules plus rapidement, brisant la structure rigide du solide et leur permettant de se déplacer plus librement.
* bouillant: Lorsqu'un liquide bout en gaz, l'énergie thermique absorbée surmonte les forces intermoléculaires en tenant les molécules, leur permettant de s'échapper dans la phase gazeuse.
2. L'énergie est libérée (exothermique) pendant le gel et la condensation:
* CONGÉRATION: Lorsqu'un liquide gèle en un solide, l'énergie thermique libérée fait ralentir les molécules et former une structure plus rigide.
* condensation: Lorsqu'un gaz se condense en liquide, l'énergie thermique libérée fait ralentir les molécules et se rapprocher, formant un état liquide plus dense.
Points clés:
* L'énergie thermique n'est pas perdue ni acquise, elle est simplement transférée. L'énergie absorbée pendant la fusion / l'ébullition est relâchée pendant le gel / condensation.
* La température de la substance reste constante pendant le changement de phase. En effet, l'énergie est utilisée pour briser ou former des liaisons intermoléculaires, et non pour augmenter l'énergie cinétique des molécules.
en résumé:
* Processus endothermiques (fusion, bouillir): L'énergie thermique est absorbée, augmentant l'énergie potentielle des molécules.
* Processus exothermiques (congélation, condensation): L'énergie thermique est libérée, diminuant l'énergie potentielle des molécules.
La quantité d'énergie absorbée ou libérée lors d'un changement de phase est connue sous le nom de chaleur latente de fusion (pour la fusion / congélation) ou chaleur latente de vaporisation (pour bouillir / condensation).
