* Les liaisons chimiques sont brisées et formées: Les réactions impliquent de briser les liaisons chimiques existantes entre les atomes dans les réactifs et la formation de nouvelles liaisons pour créer des produits.
* L'énergie est nécessaire pour briser les liaisons: La rupture des liaisons nécessite une entrée d'énergie (processus endothermique).
* L'énergie est libérée lorsque les liaisons se forment: La formation de nouvelles liaisons libère de l'énergie (processus exothermique).
Types de changements d'énergie:
* Réactions exothermiques: Ces réactions libèrent de l'énergie à l'environnement, généralement sous forme de chaleur. Les produits ont une énergie plus faible que les réactifs.
* Réactions endothermiques: Ces réactions absorbent l'énergie de l'environnement, généralement sous forme de chaleur. Les produits ont une énergie plus élevée que les réactifs.
Points clés:
* L'énergie totale de l'univers reste constante (loi de conservation de l'énergie).
* L'énergie est transférée ou transformée pendant les réactions chimiques, non créées ou détruites.
* La différence d'énergie entre les réactifs et les produits détermine si une réaction est exothermique ou endothermique.
Exemples:
* carburant brûlant: La combustion est une réaction très exothermique qui libère une grande quantité de chaleur.
* Photosynthèse: Ce processus dans les plantes est endothermique, absorbant l'énergie de la lumière du soleil pour convertir le dioxyde de carbone et l'eau en sucres.
Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer des exemples spécifiques ou plonger dans les détails des changements d'énergie dans les réactions chimiques!
