Comprendre les niveaux d'énergie et les émissions de lumière

* Niveaux d'énergie: Les électrons dans les atomes existent à des niveaux d'énergie spécifiques. Des niveaux d'énergie plus élevés sont plus éloignés du noyau.

* Émission de lumière: Lorsqu'un électron passe d'un niveau d'énergie plus élevé à un niveau inférieur, il libère l'excès d'énergie sous forme de lumière. L'énergie de la lumière détermine sa couleur. Des transitions énergétiques plus élevées produisent des longueurs d'onde plus courtes (comme le bleu ou le violet), tandis que les transitions énergétiques plus faibles produisent des longueurs d'onde plus longues (comme le rouge).

Analyser la situation

* Electron 1 (n =4 à n =1): Cette transition implique une grande différence d'énergie. L'électron tombe d'un niveau d'énergie très élevé à l'état fondamental. Cette transition est susceptible de libérer un photon à haute énergie, qui pourrait être dans la plage ultraviolette ou visible, mais pas rouge.

* Electron 2 (n =3 à n =2): Cette transition implique une différence d'énergie plus petite par rapport à l'électron 1. L'énergie libérée est probablement plus faible, potentiellement tombant dans la partie rouge du spectre visible.

Conclusion

L'électron 2 (la transition de n =3 à n =2) est plus susceptible d'émettre une lumière rouge. La plus petite différence d'énergie dans cette transition correspond à des photons à faible énergie, qui sont plus susceptibles de se situer dans la partie rouge du spectre visible.