* Configuration électronique: Les métaux alcalins ont un électron de valence dans leur coquille la plus externe (NS¹), tandis que les métaux de la Terre alcalins ont deux électrons de valence (NS²).
* Charge nucléaire: Les métaux alcalins ont une charge nucléaire inférieure (moins de protons) par rapport aux métaux terrestres alcalins au cours de la même période. Cela signifie que l'attraction entre le noyau et l'électron de valence est plus faible.
* Blindage: Les électrons intérieurs dans les deux groupes sont les mêmes, offrant des effets de blindage similaires.
Par conséquent:
* Métaux alcalins: Il est plus facile de retirer l'électron de valence unique car il subit moins d'attraction du noyau.
* Métaux de la Terre alcaline: Le retrait d'un électron nécessite plus d'énergie car les deux électrons de valence éprouvent une traction plus forte du noyau.
en résumé: L'énergie d'ionisation inférieure des métaux alcalins est due à leur charge nucléaire inférieure et au fait que leur électron de valence unique est protégé efficacement par les électrons intérieurs.
