* Structure atomique: Les atomes sont constitués d'un noyau contenant des protons et des neutrons, entourés d'électrons dans des niveaux d'énergie ou des orbitales spécifiques. La disposition des électrons détermine les propriétés chimiques d'un atome.
* Niveaux d'énergie: Chaque coquille d'électrons a un niveau d'énergie spécifique. Les électrons ne peuvent exister qu'à ces niveaux d'énergie discrets. Pour passer à un niveau d'énergie plus élevé, un électron doit absorber une quantité spécifique d'énergie (un quantum d'énergie).
* Exigences énergétiques uniques: Différents éléments et même différents isotopes du même élément ont des configurations d'électrons uniques. Cela signifie qu'ils ont des niveaux d'énergie différents et nécessitent donc différentes quantités d'énergie pour exciter leurs électrons.
Exemple:
* Un atome d'hydrogène (avec un proton et un électron) a besoin d'une quantité spécifique d'énergie pour exciter son électron à un niveau d'énergie plus élevé.
* Un atome d'hélium (avec deux protons et deux électrons) a besoin d'une quantité d'énergie différente pour exciter ses électrons.
Absorption et émission:
* Absorption: Les atomes absorbent l'énergie (généralement sous forme de lumière) pour déplacer leurs électrons vers des niveaux d'énergie plus élevés.
* Émission: Lorsque les électrons excités retombent à des niveaux d'énergie plus bas, ils libèrent l'énergie absorbée sous forme de lumière ou d'autres formes de rayonnement électromagnétique.
en résumé: Les atomes n'absorbent pas la même énergie car ils ont des structures de niveau d'énergie uniques dictées par leurs configurations d'électrons. L'énergie spécifique requise pour exciter un atome est déterminée par la différence d'énergie entre son état fondamental et l'état excité.
