1. Configuration d'électrons:
* Helium (He): A seulement deux électrons Dans sa coquille la plus à l'extérieur, qui est complètement remplie. Cela le rend très stable et peu réactif.
* carbone (c): A quatre électrons dans sa coquille la plus externe. Cela le laisse avec une coquille incomplète et une forte tendance à former des liaisons, ce qui la rend très réactive.
2. Niveaux d'énergie:
* Helium: En raison de sa coque d'électrons remplie, l'hélium nécessite une grande quantité d'énergie pour exciter ses électrons à des niveaux d'énergie plus élevés. Il est très difficile d'ioniser l'hélium, ce qui signifie qu'il faut beaucoup d'énergie pour éliminer un électron.
* carbone: La coque extérieure incomplète du carbone permet à ses électrons d'être facilement excités à des niveaux d'énergie plus élevés avec une entrée d'énergie relativement faible . C'est pourquoi le carbone forme une vaste gamme de molécules et joue un rôle central dans la chimie organique.
3. Liaison:
* Helium: Étant très stable, l'hélium ne forme pas facilement des liaisons chimiques avec d'autres atomes.
* carbone: Le carbone forme facilement des liaisons covalentes avec d'autres atomes, dont lui-même, conduisant à la formation de molécules complexes comme les hydrocarbures, les protéines et l'ADN.
4. Stockage et libération d'énergie:
* Helium: L'hélium ne stocke ni ne libère facilement l'énergie dans les réactions chimiques. Il est utilisé principalement comme un gaz inerte, comme dans les ballons ou pour créer une atmosphère inerte pour le soudage.
* carbone: Le carbone joue un rôle essentiel dans le stockage et la libération d'énergie dans les systèmes biologiques. Les molécules à base de carbone comme les glucides et les graisses stockent l'énergie chimique, qui est libérée pendant la respiration aux processus cellulaires à combustible.
en résumé:
La configuration d'électrons remplie de Helium stable le rend énergiquement inerte, tandis que la coque incomplète de Carbon le rend hautement réactif et capable de stocker et de libérer de l'énergie. Cette différence fondamentale dans leurs structures électroniques explique pourquoi l'hélium et le carbone se comportent si différemment en termes d'énergie.
