Combien de chaleur dans les joules est nécessaire pour augmenter la température de 1,0 L d'eau à partir de 0 C 100 C?

Voici comment calculer la chaleur nécessaire:

1. Comprendre les concepts

* Capacité de chaleur spécifique: Il s'agit de la quantité d'énergie thermique nécessaire pour augmenter la température de 1 gramme d'une substance de 1 degré Celsius (ou Kelvin). Pour l'eau, la capacité thermique spécifique est d'environ 4,184 J / (G · ° C).

* Formule d'énergie thermique: L'énergie thermique (Q) nécessaire pour modifier la température d'une substance est calculée en utilisant la formule suivante:

Q =m × c × Δt

où:

* Q =énergie thermique (en joules)

* M =masse de la substance (en grammes)

* C =capacité thermique spécifique (en j / (g · ° C)))

* Δt =changement de température (en ° C)

2. Rassemblez les informations

* masse d'eau: 1,0 L d'eau a une masse de 1000 grammes (puisque 1 L d'eau a une densité de 1 g / ml).

* Capacité thermique spécifique de l'eau: 4.184 J / (G · ° C)

* Changement de température: Δt =100 ° C - 0 ° C =100 ° C

3. Calculez l'énergie thermique

Q =(1000 g) × (4,184 J / (g · ° C)) × (100 ° C)