Voici pourquoi:
* Rate de réaction: La vitesse d'une réaction est généralement exprimée en unités de concentration par unité de temps, telles que M / S (molarité par seconde).
* constante de taux (k): La constante de vitesse est la constante de proportionnalité qui relie la vitesse de réaction à la concentration de réactifs. Ses unités dépendent de l'ordre de la réaction.
pour une réaction de premier ordre:
* Loi des taux: Taux =k [a] (où [a] est la concentration du réactif a)
* unités de taux: MS
* unités de taux constant (k): S⁻¹ (par seconde)
Notez que les unités de vitesse et la constante de vitesse sont les mêmes pour une réaction de premier ordre:m / s.
pour les autres ordres:
* Ordre zéro: Les unités de k sont m / s
* second ordre: Les unités de k sont M⁻'s⁻¹
* troisième ordre: Les unités de k sont m⁻²s⁻¹
en résumé: Le seul ordre de réaction où les unités de vitesse et la constante de vitesse sont les mêmes est le premier ordre.
